【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化，下列判斷正確的是( )
A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應
B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
C.實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響
D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定數值偏高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應條件已經省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。
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【題目】請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應
（2）圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數式表示)。
（3）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。
A．鹽酸與NaOH反應 B．Na與H2O反應生成H2
C．鋁熱反應 D．灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：___。
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【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過量的空氣與SO2反應可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備
（聚氯乙烯）的過程中所發生的反應類型：____________、_____________。
（聚乙烯）材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現象的明顯區別是__________。
(2)
（
）是一種阻隔性高、韌性強、化學穩定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構體的結構簡式_________。
(3) “白色污染”是指各種塑料制品對環境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法不正確的是___________________（填序號）。
a．該物質在氧氣中完全燃燒的產物是
和
b．該物質屬于烴
c．該物質的一鹵代物只有2種
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【題目】將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。
下列說法不正確的是( )
A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
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【題目】下列對反應熱的描述中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1
B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1
C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1
D. HCl和NaOH反應中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ
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【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為_____和_____（填名稱）。
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、_______和_______。
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為_______。
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ．分子中有4種不同化學環境的氫。
寫出該同分異構體的結構簡式：___。
（5）已知：
。
根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖___（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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