Question

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖像回答下列問題：
 
(1)氨水的電離方程式為                              ，該溫度時氨水的電離平衡常數K=                   。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH^－)大小順序為               。
(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有         。

(4)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃.H₂O兩種形式)              。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(5)滴定過程中所用鹽酸的pH=             ，d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NH₄⁺水解的影響)，則e點對應的橫坐標為                 。

Answer 1

(1)NH₃.H₂ONH₄⁺+OH^－(1分)     10^－5(1分)
(2)d>c>b(2分)        (3)ACD(3分)      (4)D(2分)        (5)1(2分)    11V/9(2分)

解析