Question

14．已知反應
①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1　
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
由此可以推斷下列結論正確的是（　　）

• A． 1 mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJ
• B． ①的焓變為221 kJ•mol^-1
• C． 濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1 mol水時放熱為57.3 kJ
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B、焓變分吸收熱量，放出熱量；
C、濃硫酸溶解放熱；
D、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程．

解答 解：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，該反應沒有生成穩定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應熱的絕對值大，故A正確；
B、①的焓變為-221kJ/mol，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1 mol水時放熱大于57.3 kJ，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法．