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【題目】按要求用系統命法寫出下列物質名稱或結構簡式

1)用系統命法命名

_________

_________________

2)順-2-丁烯的結構簡式為:____________

33-甲基-1-丁烯的結構簡式為:_____________

42233-四甲基戊烷的結構簡式為:____________

5)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______

【答案】3,3,6-三甲基辛烷 1,2,4-三甲() CH32CHCH=CH2

【解析】

1)①根據系統命名法,最長的碳鏈為主鏈,主鏈有8個碳原子,從左端開始時,甲基所在位置的數目和最小,名稱為336-三甲基辛烷;

②苯環上一取代基為起點,所在位置數目和最小,名稱為124-三甲()苯;

2)順-2-丁烯為甲基在碳碳雙鍵的同側,且主鏈有4個碳原子,結構簡式為

33-甲基-1-丁烯的起始端為含碳碳雙鍵數目最小的一端,結構簡式為(CH32CHCH=CH2

42233-四甲基戊烷中第二、三個碳原子上各有2個甲基,主鏈上有5個碳原子的烷烴,結構簡式

5)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰,則10個氫原子完全相同,且其不飽和度為1,其結構簡式為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是(  )

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值;②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數,結束時俯視讀數所得溶液的體積;③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時,盛標準液的滴定管水洗后未潤洗;⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

A. ①③⑤B. ①②⑤

C. ②③④D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的FeMg等雜質)制備明礬的實驗方案如圖1

(1)試劑①應選用________(填代號)

a.鹽酸 bH2SO4溶液 c.氨水 dNaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__________。通入足量二氧化碳發生的反應的離子方程式___________________________

(3)沉淀B_____(填化學式),溶液B中溶質的主要成分為________(填化學式)

(4)從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如圖2所示,蒸發操作中的一處錯誤是______________

(5)該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為________(已知:明礬的摩爾質量為474 g·mol1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②87g MnO2與足量的濃鹽酸反應則所得Cl2質量

A. B. C. 一樣多D. 無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.反應在前50 s的平均速率為v (PCl3) = 0.0032 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3) = 0.11 mol·L1,則反應的ΔH < 0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl50.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達到平衡前v () < v ()

D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5,達到平衡時PCl5的轉化率小于20%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作_______極(填“陰”或“陽”)。

2SeS處于同一主族,比S原子多1個電子層,Se的原子序數為____________;其最高價氧化物的化學式為________;該族 2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下:

a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c.-20.6 kJmol1 d.-241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是________________(填字母代號)。

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產生SO2SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________

焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應生成一種鹽,該鹽的化學式為_________

寫出步驟中的化學方程式______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式:

(1)NaH2O反應的離子方程式___________________

(2) Al2O3NaOH反應的離子方程式___________________

(3)AlNaOH溶液反應的離子方程式___________________

(4)Na2O2CO2反應的化學方程式___________________

(5) NaHCO3受熱分解的化學方程式___________________

(6)Fe與水蒸氣在高溫下反應化學方程式___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學選修3:物質結構與性質]15分)ABCD為原子序數依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構型;CD為同周期元索,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:

1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________

2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 AB的氫化物所屬的晶體類型分別為

3CD反應可生成組成比為13的化合物EE的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為

4)化合物D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數為 ,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數,a0.566nmF 的化學式為 :晶胞中A 原子的配位數為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種同體混合物,試回答下列問題:

(1)操作①的名稱是___________,操作②的名稱是__________________

(2)試劑a____________(填化學式,下同),固體B____________

(3)加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________

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