【題目】某反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 下列有關該反應的敘述正確的是（ ）
A.正反應活化能小于100 kJmol﹣1
B.逆反應活化能一定小于100 kJmol﹣1
C.正反應活化能不小于100 kJmol﹣1
D.正反應活化能比逆反應活化能小100 kJmol﹣1
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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是（ ）
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【題目】將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，A和B濃度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）．
（1）A在5min末的濃度是多少？
（2）B的平均反應速率是多少？
（3）D的平均反應速率是多少？
（4）x值是多少？
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法不正確的是( )
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有還原性 B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有漂白性
C. 試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有氧化性 D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L苯中所含C-H鍵數目為3NA
B. 7.8g Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NA
C. 1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NA
D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數目為0.01NA
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【題目】不粘鍋的內壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋，下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是（ ）
A.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
B.聚四氟乙烯的單體不是飽和烴
C.聚四氟乙烯中氟的質量分數是76%
D.聚四氟乙烯的化學活潑性很大
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【題目】以下說法不正確的是（ ）
A.置換反應一定是氧化還原反應B.復分解反應一定是非氧化還原反應
C.分解反應一定是氧化還原反應D.化合反應不一定是氧化還原反應
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。
（1）基態釩原子的價電子排布式為_______，其排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有_______個伸展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______ (用元素符號表示)。
（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為________ 。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為_______。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為_________。
（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。
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