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下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最慢的是

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃與NaHSO₃間的氧化還原反應生成Cl^-和

的速率與時間關系如下圖，已知反應速率隨c（H⁺）的增加而加快，試說明

　　（1）為什么反應開始時，反應速率增大？
　　（2）反應后期，反應速率逐漸降低的主要原因是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

①分別取等體積的2 mol/L
硫酸于試管中；
②分別投入大小、

形狀相同
的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：
Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，反應速率越快。

該同學的實驗目的是研究

對化學反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。

完成該實驗應選用的實驗藥品是
；應該測定的實驗數據是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氣態可逆反應：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）

ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合圖2-31。

圖2-31
試用“＞”或“＜”填（1）～（4）題。
(1)溫度Ｔ_１_________Ｔ_２。
(2)壓強p_１_________p_２。
(3)m+n_________p+q。
（4）正反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂后很快產生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發生反應：2SO₂+ O₂