Question

冰晶石(Na₃AlF₆)是工業上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式為2Al(OH)₃+12HF+3A =2Na₃AlF_s+3CO₂ +9H₂O。

（1）熔融晶體A時痛要破壞的作用力是           ，冰晶石中的配位體是              。

（2）上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為                 ，該分子的空間構型為             。

（3）上述反應的反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大小：              ；寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構型呈“V”形的物質的化學式(單質和化合物各寫一種)                 、                  。

（4）某種Al—Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為                 。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為                 g• cm^-3

 

Answer 1

【答案】

 

（1）離子鍵；F^－       （2）sp；直線型

（3）2F₂+2H₂O==4HF+O₂；H₂O（或其他合理答案）；O₃

（4）Fe₂Al（或AlFe₂）；

【解析】

試題分析：（1）根據原子守恒可知A為Na₂CO₃，屬于離子化合物，反應中會破壞離子鍵。Na₃AlF₆中AlF₆^-是配離子，Al是中心原子，F^-為配位體。

（2）CO₂是非極性分子，中心原子C的軌道雜化方式為sp，分子構型是直線型。

（3）相鄰的兩種元素是F和O，F的電負性較大，非金屬性強，F₂可將水中的氧置換出來。含有O且分子構型是“V”型的分子有H₂O、SO₂、O₃等。

（4）晶胞中含有鐵原子個數為個，含有Al原子為4個，因此化學式為Fe₂Al。設該晶胞的密度為ρ，則有ρ·(a×10-7)³·N_A=4×（56×2+27），則ρ=。

考點：考查化學鍵，原子軌道雜化，配位鍵，分子極性，電負性，元素化合物性質，晶胞計算等。