亚洲精品久久久久久动漫,国产中文在线,a级毛片基地

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變為負值

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

【答案】D

【解析】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K=，則該反應為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應。A．平衡常數只受溫度影響，與濃度無關，溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；B．降低溫度，正、逆反應速率都降低，逆反應速率降低更多，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C．正反應為吸熱反應，焓變為正值，故C錯誤；D．平衡常數K=，則該反應為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

新課標同步伴你學系列答案

8年沉淀1年突破單元同步奪冠卷系列答案

導學與測試系列答案

成龍計劃高效課時學案系列答案

超能學典名牌中學期末突破一卷通系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。

(1)古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5，依次發生分解反應：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T ℃時反應達到平衡狀態，此時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol，則T ℃時反應①的平衡常數為

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PI3)引用作新敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成。回答下列問題：

（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H1。

①NH3電子式為_______。

②已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：

則該反應的△H1=_______kJ·mol－1

（2）上述反應中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來合成。煤炭中加氫氣可發生反應：C(s)+2H2(g)CH4(g) △H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發生該反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如圖中曲線所示。

①該反應的△H2_______0(填“>” 、“<”或“=”)，判斷理由是_______。

②在4MPa、1100K時，圖中X點v正(H2)____ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1molC和2molH2通入密閉容器中進行反應，平衡時測得的轉化率為80%，CH4的體積分數為______。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5mo1C和1mo1H2，再次達到平衡后，平衡常數K_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。