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(雙選)某元素X的原子序數為52,下列敘述正確的是(　　)。

A．X的主要化合價是-2、+4、+6

B．X可以形成穩定的氣態氫化物

C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO₄的酸性強

D．X的簡單陰離子的還原性比溴離子強

根據元素周期表可知52號元素位于第五周期第ⅥA族,位于非金屬和金屬交界處上方,為非金屬元素,非金屬性較弱,其化合價與我們熟悉的S相似,A對;氣態氫化物的穩定性較差,B錯;X元素在Br的左下方,非金屬性比Br弱,最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO₄弱;X的氧化性比溴弱,其陰離子的還原性比Br^-強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明Cl原子的得電子能力比S原子強的是（）
①HCl比H₂S穩定
②HClO氧化性比H₂SO₄強
③HClO₄酸性比H₂SO₄強
④Cl₂能與H₂S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素X的氣態氫化物的化學式為H₂X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A．H₂XO₃

B．H₂XO₄

C．H₃XO₄

D．HXO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱

B．第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大

C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次逐漸減弱

D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態,元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　)。
A.元素B、E組成的化合物常溫下一定呈氣態
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應水化物之間能發生反應
C.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2012北京理綜,9)已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　)。