Question

NaClO溶液是一種常用的環境消毒液，某化學研究性學習小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度70⁰C以上主要發生副反應：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并設計了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：



（Ⅰ）根據裝置A回答：
（1）燒瓶內反應的化學方程式為_{______}．大試管內反應的離子方程式為_{______}．
（2）飽和食鹽水的作用是_{______}；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）_{______}．裝置A還需連一個怎樣的裝置？_{______}．
（Ⅱ）根據裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是_{-______}，a接電源的極_{______-}；電解總化學的方程式為_{______}．
（4）電解一段時間后（原電解質尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現象是_{______}．

Answer 1

（1）二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，大試管中發生的反應是氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）飽和食鹽水的作用是除去雜質氣體HCl；氯氣中的水蒸氣不影響次氯酸鈉的制取，所以氯氣可以不干燥，但是氯氣有毒，一定要進行尾氣處理，故答案為：除去雜質氣體HCl；能；尾氣氣吸收裝置；
（3）制取次氯酸鈉的原理是讓氯氣和氫氧化鈉反應，氯氣和氫氧化鈉的產生來自飽和食鹽水的電解，為了讓產生的氯氣被溶液全部吸收，氯氣一定要在下面的電極上生成，故下面的電極上是氯離子失去電子的過程，為陽極，所以a極為電源的正極，故答案為：NaCl；正；NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑；
（4）電解一段時間后的電解液主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，次氯酸鈉具有漂白性，水解顯示堿性，滴加到紅色石蕊試紙上以后會先變藍后褪色，故答案為：先變藍后褪色．