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已知反應：（1）Cl₂+2KBr=2KCl十Br₂；（2）KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O；（3）2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列說法正確的是（）

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱的順序是：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

C．反應（2）中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6；1

D．（3中1mol氧化劑參加反應得電子的物質的量為2 mol

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定

．（填字母序號）
A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺B．含Fe³⁺，不含Br^-C．含Fe³⁺，含有Br^-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為

10%

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：

增大CO濃度

、

適當降低溫度或及時分離CH₃OH

；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質中的

（填化學式）能使上述還原過程發生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）

推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安二模）處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前，

離子交換法

和

膜分離法

是主要的去離子方法．
（2）ClO₂是一種性能優良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的還原性離子氧化除去．請寫出ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式：

2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-

（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行

軟化

處理．把進行過離子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型樹脂置于

鹽酸或酸

中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指

（填“A”或“B”）o
②寫出通電后陽極區的電極反應式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南一模）據最近新聞報道，我國200多個城市的地下水，超過一半受到污染．某城市地下水中，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．請思考下列問題：
（1）該水屬于

永久

硬水（填寫“暫時”或“永久”）．目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，當陰離子交換樹脂失效后可放入

堿

溶液中再生．
（2）國際上提出了“預防污染”這一新概念，綠色化學是“預防污染”的基本手段，下列各項中有關水的實施措施中，屬于“預防污染”這一新概念的是

A．節約用水 B．處罰廢水排放不達標企業 C．將污水注入地下深井 D．杜絕污染源
（3）海水淡化可以也獲得生活用淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、
SO

等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題：

①在A、B兩個交換膜中，屬于陽離子交換膜是

（填字母標號）．
②寫出通電后陽極的電極反應式：

Cl^-+2e^-═Cl₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示：

（I）寫出四種單質的化學式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

，D

．
（2）用電子式表示E的形成過程

；化臺物I的晶體類型為

分子晶體

其空間構型為

V型

．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．靜置，待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質量分數為

35.75%

（保留到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：

Fe（OH）₃+

ClO^-+

OH^-═

Cl^-+

H₂O．
（2）已知反應中ClO^-與OH^-的物質的量之比為3：4，則n=

；若有3mol Cl^-生成，此時轉移電子的物質的量為

．
（3）根據以上知識，推測Fe

能和下列

（填字母）反應．
A．O₂B．SO₂C．H₂S D．HClO．

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