【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | CO2(SO2) | 飽和Na2CO3溶液 | 洗氣 |
B | 乙烷(乙烯） | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯(乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉(氯化鈉） | 蒸餾水 | 滲析 |
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正確，那么：
(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷
已除盡，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的一種制備流程圖如下：
已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于強酸，又能溶于強堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．
（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_________。
（2）常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會溶解產生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開始溶解的pH為_________，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_________。（lg2=0.3）
（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl—，還原劑與氧化劑反應的物質的量之比是_________。
（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是_________。
②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是_________。
③確定濾液B中含有Fe2＋的試劑是_________。
（5）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_________。
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【題目】氯苯在染料、醫藥工業中有廣泛的應用，某實驗小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯。
反應物和產物的相關數據列表如下：
密度/g·cm－3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
請按要求回答下列問題。
（1）裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________。
（2）實驗時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內的現象是________________，寫出反應的離子方程式______________________________________。
（3）為證明氯氣和苯發生的是取代而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于________之間（填字母），F中小試管內CCl4的作用是___________________，還需使用的試劑是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，經過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產率為_________%（保留三位有效數字）。
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則有關下列說法正確的是（ ）
A. KO2中只存在離子鍵
B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合
C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
D. 超氧化鉀化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
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【題目】“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質子選擇性透過膜），下列說法中正確的是
裝置I 裝置II
A. c極上發生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
B. 當有0.1mol電子轉移時，b極產生1.12L 氣體Y（標準狀況下）
C. 裝置I與裝置II的電解質溶液中，氫離子運動方向相反
D. RFC系統工作過程中只存在3種形式的能量轉化
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【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。
④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：____________________________________；
H2SO4：___________________________________________；
Ca(OH)2：_____________________________________________；
KOH：___________________________________________________；
NH4NO3：___________________________________________________；
KAl(SO4)2：_________________________________________________。
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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示.該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動.下列有關敘述正確的是
A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a
B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．當固體電解質中有1mol O2-通過時，電子轉移4mol
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