Question

某次實驗需用0.4mol?L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用______mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量______g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待______后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，洗滌后的溶液______，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______時，改用______加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，______；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是______，偏低的是______，對實驗結果沒有影響的是______（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】分析：（1）一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，根據(jù)溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，容量瓶體積要大于480mL且相近；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，故應先冷卻至室溫再移液定容；
（4）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（6）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
解答：解：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500mL；
（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，影響溶液體積，故應先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫后；
（4）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中，
故答案為：2-3；一起轉入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，
故答案為：1～2cm時；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；
（6）A．Na₂O與水反應生成氫氧化鈉，62gNa₂O可生成NaOH80g，NaOH的質量增大，所以溶液濃度偏高；
B．小燒杯內壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質量，對溶液濃度無影響；
C．最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；
D．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
所以偏高的有ADF，偏低有EG，無影響的是BC，
故答案為：ADF；EG；BC．
點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．