Question

下列對于化學反應方向說法正確的是（ ）
A．反應2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發進行，說明該反應的△H＞0
B．常溫下反應2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）能自發進行，則△H＜0
C．反應2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的△H＞0
D．一定溫度下，反應2NaCl（s）=2Na（s）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0

Answer 1

【答案】分析：化學反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發進行，以此解答該題．
解答：解：A．反應的△S＜0，在一定條件下能自發進行，△H應小于0，故A錯誤；
B．反應的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發進行可知，△H＜0，故B正確；
C．反應的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發進行可知，△H＜0，故C錯誤；
D．反應的△S＞0，該反應為分解反應，應吸熱，反應的△H＞0，在較高溫度下，可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發進行，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查焓變和熵變，題目難度中等，注意△S的判斷，反應能否自發進行，須滿足△G=△H-T?△S＜0．