Question

11．有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不斷加入Na₂O₂，得到的沉淀量與加入的Na₂O₂的關系如圖所示，則原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度之比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 2：3
• C． 6：1
• D． 2：1

Answer 1

分析 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，1mol過氧化鈉相當于2molNaOH；
由圖可知加入0.7mol Na₂O₂，沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=1.4mol，加入0.9molNa₂O₂時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNa₂O₂溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.4mol，計算出n[Mg（OH）₂]，進而原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度及之比．

解答 解：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，1mol過氧化鈉相當于2molNaOH；由圖可知加入0.7mol Na₂O₂，沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol×2=1.4mol，加入0.9molNa₂O₂時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2molNa₂O₂溶解氫氧化鋁沉淀，根據反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.4mol，
所以n[Mg（OH）₂]=$\frac{1.4mol-0.4mol×3}{2}$=0.1mol，
原溶液中n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=0.1mol，n[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$n[Al（OH）₃]=0.2，
在同一溶液中，MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度之比與物質的量之比相等，
所以原混合液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物質的量濃度之比為0.1mol：0.2mol=1：2，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象曲線不會對應反應為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．