Question

【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.

C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

Answer 1

【答案】D

【解析】CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現象的，A項錯；

向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；

等質量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質的量多，與足量HCl反應時，放出的CO2多，C項錯；

D項，發生的反應為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結晶析出，正確。