常溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應后產生的氫氣是( )
A．鎂、鋁一樣多 B．鈉放出的多
C．鎂放出的多 D．鋁放出的多
科目：高中化學 來源：江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學試題 題型：021
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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 | |
A． |
常溫下，將0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
B． |
常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
C． |
濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－) |
D． |
常溫下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)__________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+);(填“＞”“＜”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(Cl-)-c(M+)= __________mol·L-1;
c(H+)-c(MOH)= __________ mol·L-1。
（2）常溫下若將0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度。（填“＞”“＜”或“=”＝
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH__________。（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學質量監測化學試卷（解析版） 題型：填空題
醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）
（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系
①M區域內（陰影部分）任意點c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為 。（混合后溶液體積的變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
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