Question

20．請回答下列問題：
（1）圖A溴水的顏色變化為紅棕色褪色，試管中發生化學反應的方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）圖B是制取乙酸乙酯，該化學反應方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
反應的試管中要加入幾塊碎玻璃或碎瓷片，其作用是防止暴沸，飽和碳酸鈉溶液起的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去揮發出來的乙酸．

Answer 1

分析 （1）乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，此反應為加成反應；
（2）乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑條件下，加熱生成乙酸乙酯和水，加熱過程中為防止液體暴沸，需要加入沸石，實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離．

解答 解：（1）乙烯通入溴水中，由于發生加成反應而使溴水褪色，發生的反應為：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，故答案為：紅棕色褪去；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（2）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，條件下加熱，濃硫酸作催化劑，方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，加熱過程中要加入少許碎瓷片以防止液體暴沸飛濺傷人，制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；防止暴沸；吸收乙醇、除去揮發出來的乙酸．

點評 本題主要考查的是乙烯的性質和乙酸乙酯的制取實驗，涉及實驗現象的描述和化學反應方程式的書寫以及實驗需要注意的事項，難度不大．