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(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、______.
(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸,還需加入的試劑是______(填序號(hào)).
A.50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液
B.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
C.1.0g NaOH固體
(3)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1,請(qǐng)用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.
(1)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有:燒杯、溫度計(jì)、量筒、攪拌器,故答案為:攪拌器;
(2)為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng),往往保證一方過(guò)量,所以可以選擇50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,故答案為:B;
(3)稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq),△H=-57.3kJ?mol-1
故答案為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq),△H=-57.3kJ?mol-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是               

(2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3

計(jì)算完成上表。△H=         

(3)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V2=50 mL)。回答下列問(wèn)題:

研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是               

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?

         (填“能”或“否”),其原因是                                  

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                         

(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果    (填“有”或“無(wú)”)影響。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,
尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是              
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?
        (填“能”或“否”),其原因是                                  
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn) 用 品
溶 液 溫 度
中和熱
△H
t1
t2

50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 

50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表。
(4)實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度比HCl的大,其原因是                         
(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果   (填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),則測(cè)定結(jié)果    (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分) 某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是               

(2)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn)

中和熱△H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3

計(jì)算完成上表。△H=         

(3)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V2=50 mL)。回答下列問(wèn)題:

研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:浙江省2009-2010學(xué)年第二學(xué)期高二3月月考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是               

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?

          (填“能”或“否”),其原因是                                  

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn)

中和熱

H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

 

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=Cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                          

(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果    (填“有”或“無(wú)”)影響。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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