【題目】下列敘述中，錯誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應生成硝基苯
B. 甲苯與氯氣在光照下發生一元取代反應，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯
C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業生產和生活中有廣泛的應用。
I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。
Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發生如下反應：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判斷反應達到平衡狀態的是________。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體密度不變
C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O
D．H2的體積分數不變
(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。
(3)某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____________。
(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（ ）
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH（OH）CH3
C. （CH3）3CCH2OH D. （CH3）3COH
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【題目】下列物質的沸點的排列順序正確的是
①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①
C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③
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【題目】汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化。
(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是____ ____。
(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：_______ ________。
(3)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是 。
(4)下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)。
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環境
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb
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【題目】下列實驗操作或所記錄的數據合理的是（ ）
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中
B. 一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C. 液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中
D. 配制硫酸亞鐵溶液，是將晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
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【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩定，
烴 A(分子式為 C9H8)有如圖的轉化關系：
(1)寫出物質 A 的結構簡式：________，指出反應①的反應類型：________。
(2)D 中含氧官能團的名稱為________，D 的核磁共振氫譜圖中將會出現________組吸收峰。
(3)寫出 C 與銀氨溶液反應的化學方程式：________________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式：________________。
(5)與 G 具有相同官能團的同分異構體有四種，其中兩種為：
、
請寫出其他兩種 ________、________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如右圖所示 (反應條件和部分產物未標出)
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的離子結構示意圖為__________，D的元素名稱為__________，反應④的化學方程式為_________________________；
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數是內層電子數的2倍，則A、D、F三種元素按原子半徑由大到小順序排列為_________________________；（用元素符號表示）
反應①的化學方程式為______________________________。
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