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18．比較1.0mol N2和1.0mol CO的：①質量 ②分子總數 ③原子總數，其中相同的是（　　） （已知N2和CO的相對分子質量均為28）
A．①B．①②C．①②③D．②③

分析 ①根據m=n×M，算出質量判斷．
②根據N=n×NA，算出分子數判斷．
③先根據N=n×NA算出分子數，然后根據每個分子中含有的原子數算出原子總數判斷．

解答 解：①氮氣的質量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的質量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，質量相等，故①正確；
②氮氣的分子數：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個，一氧化碳的分子數：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個，分子數相等，故②正確；
③氮氣的分子數：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數為2×6.02×1023個，一氧化碳的分子數：N=n×NA=1.0mol×6.02×1023個/mol=6.02×1023個，每個分子中含兩個原子，所以原子總數為2×6.02×1023個，所以原子總數相等，故③正確；
故選C．

點評 本題考查有關物質的量的計算，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．【題文】某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表．
實驗方案實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H 2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL -1的鹽酸反應D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2molL -1的鹽酸反應E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律．
（2）實驗儀器：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
（3）實驗內容：請將實驗方案與實驗現象一一對應（*填寫題給信息表中的序號），寫出化學方程式
實驗方案*實驗現象*有關化學方程式
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．
（5）請用結構理論簡單說明具有上述結論的原因．
（6）請你補充一組事實，說明此周期中另外兩種元素的性質遞變規律．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物．
②A是黃鐵礦的主要成分．
③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據上述信息回答下列問題：
（1）A的化學式為FeS2，每反應1mol的A轉移的電子數為11 mol；
（2）F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質中，得到以下三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；
（5）已知丙單質與D的濃溶液按物質的量為1：2恰好反應生成B氣體的化學轉化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產物+水則丙在其氧化產物中的化合價為：+4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用下列儀器的編號回答問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③量筒 ④燒杯 ⑤托盤天平 ⑥分液漏斗
（1）可加熱的儀器且加熱時必須墊石棉網的有②④；
（2）使用前必須檢查是否漏水的有①⑥；
（3）儀器上標有零刻度的有⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列化學反應，其他條件一定而增大壓強，化學反應速率增大的是（　　）
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）
B．CaCO3（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO（s）+CO2（g）
C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）=Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
D．2P（s）+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；
（2）寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的直接寫離子方程式）
E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖中，表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）的正確圖象為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+離子，這種溶液中SO42-的物質的量濃度是（　　）
A．$\frac{W}{27V}$mol/LB．$\frac{W}{54}$ mol/LC．$\frac{W}{18V}$mol/LD．$\frac{3W}{54}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有下列3種有機化合物   A：CH2=CH2   B： C：CH3COOH
（1）寫出化合物A、C中官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯（寫名稱）；反應的化學方程為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；具有特殊氣味、常做有機溶劑的是苯（寫名稱）．
（3）3種化合物中能與NaOH發生中和反應的是乙酸（寫名稱）．

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