Question

19．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在反應中消耗0.1molCl₂，轉移的電子數一定為0.2N_A
• B． 15gCH₃⁺（碳正離子）中含有的電子數為10N_A
• C． 標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為N_A
• D． 0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．氯氣發生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑；
B.1個CH₃⁺（碳正離子）含有8個電子；
C．氦氣為氮原子分子；
D．硫離子為弱根離子，部分發生水解．

解答 解：A.0.1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉移電子0.1mol，也可以只做氧化劑轉移的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B.1個CH₃⁺（碳正離子）含有8個電子，15gCH₃⁺（碳正離子）的物質的量為1mol，含有電子數為8N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為0.5mol×2N_A=N_A，故C正確；
D.0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液含有硫化銨的物質的量為0.2mol，但是硫離子為弱根離子，部分發生水解，所以含有的S^2-數目小于0.2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意鹽類的水解規律，題目難度不大．