Question

17．在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)或升高溫度后，有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A． 適當(dāng)升高溫度，CH₃COOH的電離程度減小
• B． 加少量NaOH固體，CH₃COOH的電離平衡向正方向移動
• C． 加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，平衡向正方向移動
• D． 加少量CH₃COONa固體，CH₃COOH的電離平衡向正方向移動

Answer 1

分析 醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入能和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)能抑制醋酸電離．

解答 解：A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，故A錯誤；
B．向醋酸中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度降低，所以促進(jìn)醋酸電離，故B正確；
C．向醋酸中加入少量鹽酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而抑制醋酸電離，故C錯誤；
D．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，增大了溶液中醋酸根離子濃度，從而抑制醋酸電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，加熱或加入與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)醋酸電離，同離子效應(yīng)能抑制醋酸電離．