Question

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)=0.2 mol·L^-1,c(Cl^-)=1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺完全轉化為Mg(OH)₂且與Al³⁺恰好分開,至少需要2 mol·L^-1的NaOH溶液的體積為…(    )

A.80 mL           B.100 mL            C.120 mL           D.140 mL

Answer 1

A

解析:

Mg(OH)₂與Al(OH)₃都是難溶性沉淀,二者沉淀時無法分先后,可認為同時沉淀,但當其都沉淀時,想只得到Mg(OH)₂沉淀并與Al³⁺恰好分開,需讓生成的氫氧化鋁再與NaOH反應,發生反應Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O,故二者所需NaOH可分成兩大部分:Mg²⁺沉淀需NaOH為:0.2 mol·L^-1×0.1 L×2=0.04 mol;沉淀Al³⁺并使之轉化為所需NaOH,先利用Cl^-守恒求出c(Al³⁺)=(1.3 mol·L^-1×0.1 L-0.2 mol·L^-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L=0.3 mol·L^-1,則所需NaOH的物質的量為0.3 mol·L^-1×0.1 L×4=0.12 mol,總的NaOH為0.12 mol+0.04 mol=0.16 mol,則至少需2 mol·L^-1的NaOH溶液的體積為:。