Question

向密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t₃-t₄階段為使用催化劑（已知t₀-t₁階段c（B）未畫出）

（1）若t₁=15s，則t₀―t₁階段以C濃度變化表示的反應速率v（C）為=                 。

（2）若t₂―t₃階段，C的體積分數變小，此階段v（正）             v（逆）（填“>”“<”“=”）

（3）t₄―t₅階段改變的條件為               ，B的起始物質量為                 。

（4）t₅―t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式                 。

Answer 1

（1）0.004mol(L.s)

（2）<

（3）降低壓強  0.04mol

（4）3A(g)  B(g)+2C(g);△H=+100akJ?mol^-1