Question

已知電極上每通過96 500C的電量就會有1mol電子發生轉移．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發生的電極反應是：Ag++e-=Ag

B．稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5C

C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋．若沒有收集網袋，測量結果會偏高

D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連

Answer 1

A、電解時的電極反應為：陽極（Ag）：Ag-e^-═Ag+，陰極（Pt）：Ag⁺+e^-═Ag，故A正確；
B、析出Ag的物質的量為

108.0mg

108.0g/mol

=1mmol=0.001mol，根據Ag⁺+e^-=Ag可知通過電量為96.5庫倫，故B正確；
C、銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；
D、要將銀電量計與電解食鹽水的電解池串聯，才能做到通過的電量相同．所以電源正極接電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陽極，再從電解食鹽水的電解池（待測電解池）的陰極連接到銀電量計的銀棒，然后再從鉑坩堝接到電源的負極，故D錯誤．
故選D．