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室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少克的金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？
考點：化學方程式的有關計算,溶解度、飽和溶液的概念
專題：計算題
分析：假設需要Na的質量為mg，根據方程式表示出生成NaOH、氫氣的質量，反應后溶液質量=m（水）+m（Na）-m（氫氣），再結合飽和溶液質量分數列方程計算解答．
解答： 解：假設需要Na的質量為mg，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46       80    2
mg     m（NaOH）  m（H2）
m（NaOH）=
80×mg
46
=
40m
23
g
m（H2）=
2×mg
46
=
m
23
g
反應后溶液質量為mg+100g-
m
23
g=（100+
22m
23
）g
故（100+
22m
23
）g×
22
122
=
40m
23
g
解得m=11.5，
答：需要Na的質量11.5g．
點評：本題考查溶解度、質量分數有關計算，難度不大，注意溶液質量的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國是世界上嚴重缺碘的地區，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規定：國內銷售的食鹽必須加碘，食鹽中加的碘是什么物質（　　）
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

（1）回答下列問題：①“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有
 
．
②從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為
 
．
（3）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的組成．某同學組裝儀器如圖所示：

①畫出A框中裝置圖：
 

②在裝好試劑后，加熱前應進行的操作為
 

③若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是
 

④實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

①酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標號）．
A．稀硫酸      B．鹽酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1：2，Sn2+轉化為②
 
（填離子符號）．
④檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調節檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下圖所示裝置對鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成． 電解過程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）極附近形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪種固體物質可使Mg（OH）2固體的質量減少（　　）
A、Na2CO3
B、MgCl2
C、NH4Cl
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表對某些反應方程式的評價合理的是（　　）
編號敘述離子方程式評價
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正確
B向NaOH溶液中滴加過量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O錯誤，Ca（HCO3）2溶液中陰陽離子比2：1
C足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正確
D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業等領域．下圖是以大理石（主要雜質Fe2O3）等為原料制取CaO2的流程：

（1）操作①中應包括
 
（填序號）．
A溶解    B．過濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發結晶
請寫CaCO3和稀鹽酸反應的離子方程式：
 
；
（2）用氨水調節pH至8-9的目的：
 
．
（3）若濾液C中c（CO
 
2-
5
）=10-3mol/L，則Ca2+
 
（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）從濾液C中可回收得到的工業副產品的化學式為
 
．
（5）操作②的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二錳、二氧化硅等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物叫酸性氧化物；氧化鈉、氧化鈣、氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物叫堿性氧化物；氧化鋁、氧化鋅等既能與酸反應又能與堿反應生成各自對應的鹽和水，它們叫兩性氧化物；一氧化碳、一氧化碳則不能與酸、堿反應，它們叫不成鹽氧化物．
（1）將上述氧化物進行分類并說出分類依據．
（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，還可以屬于
 
氧化物．
（3）下列說法正確的是
 

A．金屬氧化物都是堿性氧化物　　　B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金屬氧化物
E．金屬氧化物都能與水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示．該小組欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
（1）選用的主要儀器有：
 
．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器，并轉移洗滌液
E．稀釋濃H2SO4
F．冷卻后，將溶液轉入容量瓶
其正確的操作順序依次為
 
．（填序號字母）
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實驗室有10mL、20mL、30mL的量筒應選用
 
mL的量筒最好．
（4）誤差分析
①量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）
②量取濃硫酸時俯視量筒，會使濃度
 
；
③轉入容量瓶前燒杯中硫酸溶液未冷卻，會使濃度
 
；
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度
 
．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為
 
；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為
 
．

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同步練習冊答案
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