Question

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的方程式為CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，D不正確。溫度升高，H₂濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)A是正確的。反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B不正確。升高溫度，反應(yīng)速率都是增大的，C不正確，答案選A。