Question

將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電器連接成原電池．此電池工作時，下列敘述中正確的是（　　）

A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺

B．Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C．該電池的內、外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

Answer 1

分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應；
B、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應；
C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流；
D、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產生氫氧化鋁沉淀．

解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應，故A錯誤；
B、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故B正確；
C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；
D、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）₃白色沉淀生成，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道有關原電池工作原理的綜合題目，要求學生熟悉教材基本知識，知道原電池正負極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．