Question

物質A～K都是由下表中離子組成的，且為中學化學常見物質，有下圖所示的轉化關系，部分產物中的水已省略．（如果需要陰、陽離子可以重復使用）

陽離子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、SO2-4、AlO-2、NO-3

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．試按要求回答下列相關問題：
（1）A、D、K、J的化學式為：A______、D______、K______、J______；
（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質的量濃度相同的B溶液和E溶液pH較大的是______（用化學式表示）；
（3）寫出反應②的離子反應方程式______；
（4）用惰性電極電解I溶液陽極的電極反應式為______．

Answer 1

解：通過題干中的信息和轉化關系分析，離子中 組合應有AgNO₃，已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依據陽離子和陰離子組合可知，D、J為BaSO₄或AgCl；結合離子共存性質可知，C為Al（OH）₃；A+B=C（Al（OH）₃）+D，證明推斷B為Ba（OH）₂；A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄，J為AgCl；結合（2）中已知B溶液和E溶液都顯堿性，C（Al（OH）₃）+E=F，E為NaOH，F為NaAlO₂，G溶液為弱堿強酸鹽，分析判斷G為AlCl₃，H為NaCl，I為AgNO₃，K為NaNO₃；
（1）A、D、K、J的化學式為：A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄；K為NaNO₃；J為AgCl；
故答案為：Al₂（SO₄）₃；BaSO₄；NaNO₃；AgCl；
（2）已知B溶液和E溶液都顯堿性，則相同條件下，物質的量濃度相同的B溶液為Ba（OH）₂；E溶液為NaOH；pH較大的是：Ba（OH）₂；故答案為：Ba（OH）₂；
（3）反應②為氫氧化鋁和強堿反應生成偏鋁酸鈉和水．反應的離子反應方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）用惰性電極電解AgNO₃溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣的電極反應，電極反應式為：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑；
故答案為：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑；
分析：已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．依據陽離子和陰離子組合可知，DJ為BaSO₄，AgCl；C為Al（OH）₃；A+B=C（Al（OH）₃）+D，證明推斷B為Ba（OH）₂；A為Al₂（SO₄）₃；D為BaSO₄，J為AgCl；結合（2）中已知B溶液和E溶液都顯堿性．C（Al（OH）₃）+E=F，E為NaOH，F為NaAlO₂，G溶液為酸或弱堿鹽分析判斷為AlCl₃，H為NaCl，I為AgNO₃，K為NaNO₃；依據判斷出的物質分析判斷回答問題；
點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的綜合推斷，離子共存的分析判斷，物質轉化的特征應用，依據離子反應的現象和特征反應判斷，沉淀的判斷是解題的關鍵，題目難度較大．