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1．除去溴乙烷中混有的Br2雜質，最佳的方法是（　　）
A．用四氯化碳萃取B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用碘化鉀溶液洗滌D．用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

分析 A．溴單質和溴乙烷都易溶于四氯化碳；
B．溴乙烷能夠在氫氧化鈉溶液中發生水解；
C．碘離子被氧化生成新的雜質；
D．亞硫酸氫鈉能夠被溴氧化，且溴乙烷不與亞硫酸氫鈉溶液反應．

解答 解：A．溴和溴乙烷都易溶于四氯化碳，無法除去雜質，故A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，故B錯誤；
C．碘離子被溴氧化成碘單質，碘單質易溶于溴乙烷，成了新的雜質，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉和溴發生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的除雜與提純，題目難度不大，根據雜質和被提純物質的性質正確選用除雜試劑或方法為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學實驗要符合“綠色化學”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優點是無氮的氧化物逸出，可避免環境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外，還具有的優點是可使反應隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質量  C．氣體的平均相對分子質量  D．密度  E．壓強
（4）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某無色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向盛有10克Na202固體的容器中充入一定體積的CO2氣體．發生化學反應后再測量氣體體積時．發現體積減少了1.12L（標況）．發生化學反應后的容器中固體的成分和質量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產生的現象為紅棕色變深
（2）寫出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產生的現象為溶液由橙黃色變為黃色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“霾”是當今世界環境熱點話題．目前我國許多地方空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發生反應的熱化學反應方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　　）
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦濃HNO3⑧濃H2SO4．
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某粗鹽主婁成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是攪拌，加速粗鹽的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會引入新的雜質KCl．
（5）寫出第②、③步涉及的兩個化學反應的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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