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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A.64 g銅絲加熱下在足量硫黃蒸氣里完全反應后，失去的電子數為NA

B.0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反應后，混合物的分子數為0.2NA

C.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3-與SO32-粒子的物質的量之和為NA

D.l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為NA

【答案】A

【解析】

A．銅和硫生成硫化亞銅，1mol銅轉移1mol電子，即個，A正確；

B．0.2 mol和0.1 mol會生成0.2mol,但是一部分會反應生成,所以分子數小于0.2，B錯誤；

C．和水的反應為可逆反應，故溶液中還存在分子，溶液中粒子的物質的量之和小于，C錯誤；

D．l00g質量分數為46%的乙醇水溶液中，乙醇為46g，乙醇含氧原子為1mol，溶液中還有大量的水，水中同樣含有氧原子，故氧原子數大于，D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問題（注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號）

(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質與X反應的化學方程式_______。

(2)D的氣態氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數比= _______________。

(4)要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。回答問題：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構型的名稱為___。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結構單元如所示，1183 K以上轉變為所示結構的基本結構單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數為____，晶體堆積方式的名稱為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應方程式不正確的是

A.用Cl2與石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.工業上用焦碳與石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

C.高溫下鐵與水蒸汽反應：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

D.小蘇打溶液與少量石灰水反應：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法中正確的是

A.氮的化合物過渡排放，會導致光化學煙霧、酸雨、水華的產生

B.常溫下用鐵制容器儲存干燥的、常溫下濃硝酸可用鋁制容器存放運輸、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，其實質相似

C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用電解法制取，Fe、Cu只能用熱還原法制取

D.向蛋白質溶液中加入溶液、溶液，均有沉淀生成，其原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol/L)	NaOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是__________。

(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(　　)

A. 容器內密度不隨時間變化B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D. 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。

（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120 ℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO(g) ＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。

（2）在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反應③合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：

①A點的平衡常數為_________________

②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為__________________；

③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態的是________。

A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)

B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

C．恒容條件，容器內氣體的密度保持不變

D．各組分的物質的量分數保持不變

（3）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)

反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)

為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為________________________________。

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