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如圖，條件一定時，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（正反應為放熱）中NO的轉化率R（NO）與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d 4個點，其中表示未達到平衡狀態，且V_逆＜V_正的點是（　　）

A．a點

B．b點

C．c點

D．d點

分析：在曲線上，當溫度一定時，NO的轉化率也一定，故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態，而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態．在曲線下方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態，即向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，在曲線上方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態，即向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，據此解答．

解答：解：A、a點在曲線上方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，即由a點向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），故A錯誤；
B、b點在曲線上，處于平衡狀態，v（正）=v（逆），故B錯誤；
C、c點在曲線下方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，即由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故C正確；
D、d點在曲線上，處于平衡狀態，v（正）=v（逆），故D錯誤；
故選C．

點評：考查化學平衡圖象，涉及平衡狀態的判斷、平衡移動等，難度中等，判斷曲線上的任意一點都表示達到平衡狀態是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據此判斷：
①該反應的△H

＜

0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）=

0.05mol/（L?s），

．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是

（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol

．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發生的電極反應式為

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=

10^-7

．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。

據此判斷：
①該反應的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v(N₂₎=        。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t₁時刻達到平衡狀態的是     (填代號)

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
例如：

寫出CH₄(g)催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)和H₂O (g)的熱化學方程式                。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為         。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是，W³⁺的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。

（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式。.

（3）比較Y、W性質的活潑性（用一個化學反應方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。