碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發地分解產生氨氣,對其說法正確的是( )
| A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體,使體系的熵增大 |
| B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量 |
| C．該反應的ΔH-TΔS>0 |
| D．碳酸鹽都不穩定,都能自發分解 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是( )
A．在(t1＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．(t1＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生
反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態時的部分數據如表所示。下列說法正確的是（ ）
| 溫度 | 平衡濃度(mol·L－1) | |
| | c(NH3) | c(CO2) |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（ ）
| | 事實 | 結論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
| B | 工業制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環 | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
| C |  在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 | 正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| D | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是關于反應A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像,影響平衡移動的原因可能是( )
| A．升高溫度,同時加壓 |
| B．降低溫度,同時減壓 |
| C．增大反應物濃度,同時減小生成物濃度 |
| D．增大反應物濃度,同時使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫、恒容下,當反應容器內總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是( )
A．A(g)+B(g) C(g) | B．A(g)+2B(g)3C(g) |
| C．A(g)+B(g)C(g)+D(g) | D．以上都達到平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是( )
| A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件 |
| B．反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應 |
| C．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的( )
| A．Na2CO3固體 | B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 |
| C．CH3COOK溶液 | D．KNO3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
則此反應在不同條件下進行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②
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