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【題目】將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產(chǎn)生，成充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

【答案】C

【解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol/L =0.4mol，Al的物質(zhì)的量為 =0.2mol，A、因Al與HNO3 溶液不生成氫氣，則不符合題意，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由2Al+2OH- +2H2O═2AlO2- +3H2↑，0.2molAl與0.4molBa(OH)2 溶液反應(yīng)時(shí)，堿過量，金屬不可能有剩余，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，選項(xiàng)C正確；D、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4 溶液，硫酸過量，金屬不可能有剩余，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

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【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）

A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是A－

B. 圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZ

D. 圖4表示溶液中反應(yīng)：I2 + I－ I3－平衡c(I3－) 隨溫度變化，反應(yīng)速度v(正)M＞v(逆)N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）
A.v （O2）=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v （NO）=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v （H2O）=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.001 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水解方程式正確的是（　　）

A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣

C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________、_____________________。