Question

采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解，
（1）若兩極分別放出H₂和O₂，電解質可能為

 

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（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質可能為

 

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（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質可能為

 

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（4）若既無O₂也無H₂放出，則電解質可能為

 

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Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：陰極上陽離子放電順序為Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當陰極放出H₂，陽極放出O₂時，則溶液中的電解質不放電，根據離子的放電順序分析；
（2）當陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；
（3）當陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，此時兩極分別放出氣體，且體積比為1：1；
（4）電解過程中既無O₂也無H₂放出，則陰極上析出金屬，陽極上產生氯氣．

解答： 解：陰極上陽離子放電順序為Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當陰極放出H₂，陽極放出O₂時，則溶液中的電解質不放電，溶液中陽離子為H⁺，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-，所以電解質是HNO₃或H₂SO₄，
故答案為：HNO₃或H₂SO₄；
（2）當陰極析出金屬，則金屬離子為Cu²⁺或Ag⁺，陽極放出O₂時，陰離子為SO₄^2-或NO₃^-；所以電解質是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂，
故答案為：CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂；
（3）當陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電溶液中的陽離子為H⁺，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，所以電解質為HCl，
故答案為：HCl；
（4）電解過程中既無O₂也無H₂放出，則陰極上析出金屬，陽極上產生氯氣，應為CuCl₂，故答案為：CuCl₂．

點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意電極材料與發生的電極反應即可解答，題目難度不大．