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14.下列關于芳香族化合物說法正確的是(  )
A.1 molA能與4 mol Ag(NH32OH溶液發生銀鏡反應
B.核磁共振氫譜圖顯示有三個吸收峰
C.不能與FeCl3溶液發生顯色反應
D.1 mol A能與2 mol NaHCO3完全反應放出CO2

分析 該物質中含有醛基、酚羥基和苯環,具有醛、酚和苯的性質,能發生氧化反應、還原反應、加成反應、取代反應、顯色反應等,據此分析解答.

解答 解:A.該分子中含有兩個醛基,所以1 molA能與4 mol Ag(NH32OH溶液發生銀鏡反應,故A正確;
B.該分子中含有4種氫原子,所以核磁共振氫譜有4個吸收峰,故B錯誤;
C.含有酚羥基,所以能與氯化鐵溶液發生顯色反應,故C錯誤;
D.不含羧基,所以不能和碳酸氫鈉反應,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,把握官能團及其性質關系是解本題關鍵,側重考查酚、醛的性質,注意酚羥基和碳酸鈉反應但和碳酸氫鈉不反應,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,某同學設計如下試驗:
(1)取樣品 ag,稱取時使用的儀器名稱為托盤天平.
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過濾,濾渣中含有硅、銅,在溶解過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾,寫出該步操作中有關的離子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg(OH)2↓.
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2,過濾.發生反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次后,烘干并灼燒至質量不再減輕為止,冷卻后稱量,質量為bg,則原樣品中鋁的質量分數是$\frac{9b}{17a}$×100%.
(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實驗結果偏低(填“高”、“低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實驗結果偏高;若濾渣燃燒不充分,則實驗結果偏高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.利用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別有機物中是否含醛基
B.所有的醇都可以發生消去反應生成烯烴
C.羧酸不一定可以與碳酸鈉溶液反應
D.苯酚的酸性很弱,不能使指示劑變色,但可以和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污,有望解決汽車尾氣污染問題,反應如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-akJ•mol-1
按上述轉化,標準狀況下44.8L NO2被還原至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則a的值為(  )
A.1160B.2308C.1441D.2320

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.Cu2S和稀HNO3反應生成Cu(NO32、H2SO4、NO和H2O,試解答下列各題
(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO32+3H2SO4+10NO↑+8H2O
(2)當產生0.1mol NO時,轉移電子總數為0.3×6.02×1023,被還原的物質為0.1mol,共耗HNO30.22mol.
(3)被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質的量是$\frac{2}{3}$mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.通過復習總結,下列歸納正確的是(  )
A.有單質參加的反應,置換反應一定都屬于氧化還原反應
B.簡單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽離子只有氧化性
C.離子化合物在熔融態都能夠導電,共價化合物在熔融態都不導電
D.所有物質都有化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應呈黃色;D、F相遇會產生白煙.A、B、C、D、E、F間有如下變化關系:

(1)B→D反應的化學方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.
(2)F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象,這白霧實際上是鹽酸小液滴.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.禁止用工業酒精配制飲用酒,這是因為酒精中含有的少量有毒物質是(  )
A.甘油B.醋酸C.甲醇D.乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.圖表法、圖象法是常用的科學研究方法.請回答以下問題
(1)第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖.

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構成完整的圖象.從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是從上到下依次減小
②上圖折線中數字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族;
(2)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質.下面給出13種元素的X的數值:試結合元素周期律知識完成下列問題:
元素AlBBeCClFLi
X的數值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數值1.20.93.52.12.51.7
①經驗規律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學鍵類型是共價鍵(填離子鍵或共價鍵).
②某有機化合物分子中含有S-N鍵,你認為該共用電子對偏向于N原子(填元素符號).
(3)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質分子.
C--CC--NC--S
鍵能 KJ/mol347305259

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同步練習冊答案
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