研究發現,可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2
CaO作電解質,利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉移2 mol電子 |
B．陽極的電極反應為C+2O2--4e- CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應連接Pb電極 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某原電池總反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能實現該反應的原電池是
| | A | B | C | D |
| 電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
| 電解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 |
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A1-H2O2電池功率大，可作為許多機械的動力電池，其結構如圖所示。下列說法不正確的是
| A．鋁作負極，電池工作時將不斷溶解 |
| B．該電池不是二次電池，不可充電 |
| C．碳纖維電極的電極反應是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O |
| D．電池工作時OH一從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極 |
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如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是
A．a極的電極反應式為：2 H++ 2 e H2 ↑ |
| B．D口導出的是NaOH溶液 |
| C．濃鹽水從A口注入 |
| D．C口導出的是NaOH和NaCl的混合溶液 |
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紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列說法錯誤的是
| A．溶液中OH-向正極移動 | B．鋅發生氧化反應 |
| C．氧化銀是正極 | D．在電池放電過程中，電解質溶液的堿性增強 |
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關于鉛蓄電池的說法正確的是（ �。�。
| A．在放電時，正極發生的反應是Pb（s）＋SO42-（aq）－2e－=PbSO4（s） |
| B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板 |
| C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 |
| D．在充電時，陽極發生的反應是PbSO4（s）＋2e－=Pb（s）＋SO42-（aq） |
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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下說法正確的是 ( )。
| A．電池工作時，MnO2失去電子 |
| B．電池工作時，電子由鋅經外電路流向MnO2 |
| C．從反應方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小 |
| D．電池的正極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
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“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結構示意圖如圖所示。若電池總反應為：
Ni(OH)2
NiOOH＋1/2H2，充電時陰極反應為：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。則下列說法正確的是(雙選) ( )。
| A．充電時a極為正極 |
| B．放電時NiOOH發生氧化反應 |
| C．充電時，K＋移向a極，OH－移向b極 |
| D．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ |
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下列與裝置有關的說法中正確的是( ) 
| A．圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大 |
| B．圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應為Al-3e-Al3+ |
| C．圖c中,發生的反應為Co+Cd2+Cd+Co2+ |
| D．圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕 |
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