【題目】V升pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別用NaOH溶液中和,消耗NaOH的量
A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應過程能量變化如下所示：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH
下列說法錯誤的是
A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩定
B．正反應活化能比逆反應活化能高
C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1
D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態時ΔH相同
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【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量 變化最相符的是___________(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內兩種固體粉末充分混合,便立即產生低溫。由此判斷:反應后生成產物的總能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量。
(3)化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化,有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉化為光能和________;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為____________。
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【題目】根據能量變化示意圖得出的結論正確的是( )
A. 1mol C完全燃燒生成CO2時放出的熱量為393.5 kJ/mol
B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
C. 2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ/mol
D. C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=+393.5 kJ/mol
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【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖，進行皂化反應時的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中加入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。
(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得的混合物為_____________(選填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入______________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為____________。
(4)圖中長玻璃導管的作用為__________________________。
(5)寫出該反應的化學方程式：__________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。
(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結構示意圖________；
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)
(4)F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。
(5)X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該方應的化學方程式為：__________________。
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【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關物質的溶度積常數
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。
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