Question

在反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）該反應被氧化的元素

 

，被還原的元素

 

．（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為

 

，還原劑為

 

；氧化產物為

 

，還原產物為

 

．
（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物質的量是

 

，被還原的HNO₃的物質的量是

 

，轉移的電子的物質的量是

 

．
（4）用單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數目：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應,硝酸的化學性質

專題：

分析：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答： 解：（1）Cu元素的化合價升高，失去電子被氧化，N元素的化合價降低，得到電子被還原，故答案為：Cu；N；
（2）N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，對應還原產物為NO₂，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，對應氧化產物為Cu（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）有32gCu被消耗，n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，則被消耗的HNO₃的物質的量是0.5mol×4=2mol，被還原的HNO₃的物質的量是1mol，轉移電子為0.5mol×（2-0）=1mol，故答案為：0.5mol；2mol；1mol；
（4）Cu失去電子，N得到電子，該反應轉移2e-，則單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數目為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．