日日操夜夜添,www.亚洲,国产欧美日本

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO₂）制取高純度硅
	B．	CO₂和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是4：1
	C．	用高純度硅作為光導纖維的主要材料
	D．	現代海戰通過噴放液體SiCl₄（極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH₄Cl

分析 A．焦炭和石英砂（SiO₂）制粗硅；
B．化合價升高和降低的總數相等；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．SiCl₄（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫．

解答解：A．焦炭和石英砂（SiO₂）制粗硅，而不是高純度的硅，故A錯誤；
B．CO₂和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4，故B錯誤；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，而不是硅，故C錯誤；
D．SiCl₄（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體，故D正確．
故選D．

點評本題考查硅的化合物的性質，難度中等，注意SiCl₄（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	向5mL 0.4mol•L^-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L^-1MgCl₂溶液，再加入3滴1mol•L^-1FeCl₃溶液，能證明Mg（OH）₂沉淀可以轉化為Fe（OH）₃沉淀
	B．	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）₂濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖
	C．	用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點氣泡消失，則測定所得NaOH的濃度偏低
	D．	向氯水中滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，若產生白色沉淀，則說明氯水中含有氯離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖：

該生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法聯合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產品．
（1）上述沉淀池中發生的化學反應方程式是NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓，實驗室分離出沉淀的操作是過濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式CO₂；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了1 的循環（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出 B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　　）

A．

②④

B．

③⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的還原劑是H₂O₂．
（2）該反應中，發生還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．（5）已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應不能發生的是C
A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
B．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
C．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O
D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，該蓄電池放電時的負極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，放電后該電極質量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na₂SO₃的作用是作為還原劑將PbO₂還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO₃沉淀已經洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產生，證明已經洗滌干凈．
（4）若用NH₄HCO₃和NH₃•H₂O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH₄HCO₃和NH₃•H₂O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為（NH₄）₂SO₄．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF₆作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應式為Pb²⁺+2e^-=Pb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：DNaOH，GFeCl₃寫出下列物質的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
反應③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
反應④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
反應⑧2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．

某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內液體溫度上下一致．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱的數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數據記錄如表：

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度（t₂）℃	溫差（t₂-t₁）℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值	終止溫度（t₂）℃	溫差（t₂-t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變 D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Q_c＜K．此時正、逆反應速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學