Question

9．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應的水化物都可以反應
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
W最高價氧化物對應的水化物中的化學鍵為離子鍵、 共價鍵，W₂Y電子式為．
（2）X單質與W最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑
（3）比較Y、Z離子的還原性大小：S^2-＞Cl^-（用化學式表示）．
（4）W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應的水化物都可以反應，可推知X為Al，則W為Na，故Y為S，Z為Cl，則據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應的水化物都可以反應，可推知X為Al，則W為Na，故Y為S，Z為Cl，
（1）Y為S，Y元素在周期表中的位置是 第三周期ⅥA族，Z為Cl，Z 元素的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇，W為Na，W最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中的化學鍵為離子鍵、 共價鍵，Na₂S電子式為 ，
故答案為：第三周期ⅥA族；Cl₂O₇；離子鍵、 共價鍵；；
（2）鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為 2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑，
故答案為：2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑；
（3）根據元素周期律，同周期元素從左向右元素的非金屬性增強，則對應的陰離子的還原性減弱，所以還原性S^2-＞Cl^-，
故答案為：S^2-；Cl^-；
（4）根據離子中電子層數越多，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小，所以W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，注意結合結構和位置關系進行推斷，掌握物質的性質，正確書寫相關化學用語．