Question

莫爾是一位著名分析化學家，以他命名的莫爾鹽[ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]是化學分析中重要的試劑，常作為一種穩定的還原劑使用。某同學模擬制備莫爾鹽并利用莫爾鹽測定高錳酸鉀溶液的濃度。他的實驗過程如下：

               

A中放有2g廢鐵屑（含鐵銹，其他雜質不與稀硫酸反應），燒杯中盛有飽和硫酸銨溶液，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加一定量的稀硫酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后取燒杯內溶液倒入蒸發皿中加熱，蒸發掉部分水，再降溫結晶獲得莫爾鹽晶體。然后用莫爾鹽測定未知高錳酸鉀溶液的濃度。

試回答下列問題：

（1）請寫出在蒸發皿中制得莫爾鹽的化學方程式是

                                        。

（2）滴加稀H₂SO₄時，發現其反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應快，其原因是      

                               。

（3）取3.92g莫爾鹽晶體配成100mL溶液，用酸式滴定管取20.00mL注入錐形瓶中，然后用未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，消耗該溶液的體積為8.00mL。

①配平下列反應式：

    Fe²⁺＋   MnO₄^－＋   H⁺ ―   Mn²⁺＋   Fe³⁺＋   H₂O

②用     （酸式或堿式）滴定管盛裝高錳酸鉀溶液

③高錳酸鉀溶液的物質的量濃度是               。

Answer 1

（1）FeSO₄＋(NH₄)₂SO₄＋6H₂O＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O

（2）鐵與雜質形成原電池，使反應速率加快

（3）①5、1、8、1、5、4   ②酸式   ③0.05mol/L