Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應(yīng)后剩余固體為Cu，反應(yīng)后的溶液中一定有（　　）

A、Fe³⁺

B、Fe²⁺

C、Cu²⁺

D、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

分析：鐵比銅活潑，將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入稀HNO₃溶液中，首先是較活潑的鐵與酸溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-時(shí)，銅溶解，由于發(fā)生Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，則當(dāng)銅金屬粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，以此解答該題．

解答：解：因氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，則發(fā)生Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，當(dāng)銅金屬粉末有剩余，溶液中一定不存在Fe³⁺，因還原性Fe＞Cu，如Fe恰好與硝酸完全反應(yīng)生成Fe²⁺，則溶液中不一定含有Cu²⁺，但一定含有Fe²⁺，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的活潑性比較以及硝酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度較大，注意把握金屬的活潑性強(qiáng)弱以及Fe³⁺、NO₃^-的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?無(wú)錫一模）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是

增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率

．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是

不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體

；
請(qǐng)寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至

5.2～5.4

．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為

甲

種方案為最佳方案，理由是

甲得到產(chǎn)品純度高

、

原子利用率高

．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

+I₂═2I-+S₄O

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

87.5%

．
②另一位同學(xué)提出通過測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是

樣品中含有Na₂SO₄等雜質(zhì)

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省四地六校聯(lián)考2011屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：013

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應(yīng)后剩余固體為Cu，反應(yīng)后的溶液中一定有
[　　]
A．	Fe³⁺
B．	Fe²⁺
C．	Cu²⁺
D．	Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

沉淀物	Fe( OH)₂	Fe( OH)₃	Al( OH)₃	Cu( OH)₂
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是；

（2）某學(xué)生認(rèn)為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；

請(qǐng)寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是。

（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至。

（4）由濾渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為種方案為最佳方案，理由是、。

（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O