Question

4．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質A是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末．組成單質A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學式是Al（OH）₃，F中存在的化學鍵類型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產物的化學式為Na₂SO₄，當生成2mol ClO₂時，轉移電子2mol．
（4）工業上，E常用氨水吸收，產物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質A并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（6）H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，H的電子式為．

Answer 1

分析 短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）₃，E為H₂S，C為Al₂S₃，所以A為S，B為Al．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，則F為Na₂S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂，據此解答．

解答 解：短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和有臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）₃，E為H₂S，C為Al₂S₃，所以A為S，B為Al．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO₂，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，則F為Na₂S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，則H為Na₂S₂．
（1）A為S，位于元素周期表中第三周期ⅥA族，D為Al（OH）₃，F為Na₂S，含有離子鍵，
故答案為：第三周期ⅥA族；Al（OH）₃；離子鍵；
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）SO₂與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的離子方程式為：SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，氧化產物為Na₂SO₄，SO₂中S元素的化合價由+4升高為+6，則Cl元素的化合價由+5降低為+4，所以生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol×（5-4）=2mol，
故答案為：Na₂SO₄；2；
（4）工業上，H₂S常用氨水吸收，產物為酸式鹽，則生成NH₄HS，一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，還生成一水合氨，再生反應的化學方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓，
故答案為：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．H₂O+2S↓；
（5）F為Na₂S，溶液中S^2-離子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：堿；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（6）H的化學式為Na₂S₂，與過氧化鈉的結構和化學性質相似，則其電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷，注意利用信息推斷各物質是解答的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，注意根據過氧化鈉知識遷移應用，題目難度中等．