下列對堿金屬性質敘述錯誤的是
A. 都可以保存在煤油中
B. 都可以與水反應產生氫氣
C. 它們的熔點比較低，導熱性和導電性很好
D. 隨核電荷數增加電子層數也增加
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于等電子體說法正確的是（ ）
A. BF3和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構
B. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道
C. NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
D. CH4和NH4＋是等電子體，鍵角均為60°
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋
O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是
A. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C. N、O、F得電子能力依次減弱
D. Li、Na、K的電子層數依次增多
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知銥(Ir)元素的一種同位素是
，則其核內的中子數是
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的
A. 原子半徑 B. 電子層數 C. 核外電子數 D. 最外層電子數
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一3月學生學業能力調研（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列互為同位素的是( )
A. Na和Na+ B. 35Cl 和37Cl C. 14N 和14C D. O2和O3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鐵黑（Fe3O4）是常見的鐵系顏料.一種制取鐵黑的實驗流程如下圖所示：
制取鐵黑的反應原理可表示為Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe(OH)2·2Fe(OH)3 Fe3O4
（1）加入氨水調pH至7～9時，發生反應的離子方程式為_______________。
（2）為了保證鐵黑樣品的質量，“合成”中需要控制的因素有______________（填三個）。
（3）鐵黑產品中Fe3O4的含量是判斷產品等級的依據之一。某鐵黑樣品中混有的雜質為FeO、Fe2O3中的一種。根據國標方法，進行的測定實驗如下：
步驟1：稱取1.908g樣品置于錐形瓶中，加入足量鹽酸，加熱使之完全溶解。
步驟2：向錐形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，將Fe3+全部轉化為Fe2+，除去過量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示劑。
步驟3：再向錐形瓶中滴加0.08200mol·L-1K2Cr2O7溶液，發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反應時，共消耗50.00mL K2Cr2O7溶液。請計算樣品中Fe3O4的質量分數_____________（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫南九校高三下學期質量考評七理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體對環境產生污染。為此，某化學興趣小組設計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應結束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現象是_______。
（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發生反應的離子方程式為_____。
（3）打開止水夾K，使氣球a內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁，但此現象并不能證明該反應生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
（4）若反應生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙炭化后體積膨脹發生反應的化學方程式可能為_________。(若是氧化還原反應，請用單線橋法在化學反應方程式上標明電子轉移的方向和數目。)
（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結果？_________。
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