Question

一塊表面已部分氧化的鈉的質量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質量是0.02g．求：
（1）鈉和氧化鈉的質量各是多少？
（2）所得溶液的溶質的質量分數是多少？（氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉）

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量，進而計算Na₂O的質量；
（2）利用n=

m

M

計算Na、Na₂O的物質的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，根據m=nM計算氫氧化鈉的質量，溶液質量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，進而計算溶液質量分數．

解答： 解：（1）反應生成得到氫氣的質量是0.02g，則
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            2g
m（Na）       0.02g 
m（Na）=

46g×0.02g

2g

=0.46g，
m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：金屬鈉樣品中含金屬鈉質量是0.46g，氧化鈉質量為0.31g；
（2）n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，混合物中n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，
根據鈉元素守恒，與水反應生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，則n（NaOH）=0.03mol×40g/mol=1.2g，溶液質量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，溶液質量分數為

1.2g

10.75g

×100%=11.16%，
答：所得溶液的溶質的質量分數是11.16%．

點評：本題考查混合物的計算、根據方程式的計算等，難度不大，注意根據Na元素質量守恒計算氫氧化鈉．