Question

下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是

A．甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C₂做正極

D．乙組操作時，C₁上發(fā)生的電極反應為I₂ +2e^－=2I^－

Answer 1

BD

解析:

本題考查學生氧化還原反應知識、原電池知識。A中兩個電極都為碳棒不能構成原電池，但加入適量濃鹽酸后反應正向移動生成I₂溶液顏色變深，因此A錯B對；乙組操作時，反應逆向移動，C₂中AsO₃^3－反應生成AsO₄^3-，發(fā)生氧化反應，因此C₂做負極； C₁上發(fā)生的電極反應為I₂ +2e^－=2I^－正確。