Question

5．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，其中不正確的是（　　）

• A． pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa  b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d＜b＜c＜a
• B． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C． pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
• D． pH=4濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．四種鹽的水溶液均顯堿性，已知電離平衡常數：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，據此分析；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液顯堿性，說明碳酸氫根離子水解大于電離；
C．pH=2的一元酸可能為強酸也可能是弱酸；
D．pH=4濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解；

解答 解：A．四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故A正確；
B．pH=8.3，溶液呈堿性，說明水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-）存在兩種趨勢，但兩種趨勢都極其微弱，故離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．pH=2的一元酸可能為強酸也可能是弱酸，強酸呈中性，弱酸呈酸性，故C正確；
D．pH=4濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等．