已知酸性：
＞H2CO3，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將
轉變為
的最佳方法是
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
B．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月調研二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中有CH4和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是
A． 80% B．60% C．40% D．33.3%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅(Cu)是一種重要的常見金屬，現代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題：
（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為__________________ ；寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結構簡式________________；
（2） 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________；
（3） 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學式應為________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．冰溶化時，分子中H－O鍵發生斷裂
B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，分子晶體的熔沸點越高
C．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大該物質越穩定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，W g下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的Na2O2完全反應，Na2O2固體增重W g，符合此要求的組合是：
① H2 ② CO ③ CO和H2 ④ HCOOCH3 ⑤ OHC-CHO
A．除⑤外 B．僅④⑤ C．僅①②③ D．全部
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組轉化，可以屬于同一有機反應類型的是
A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯
B．乙醛轉化為乙酸；乙醛轉化為乙醇
C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D．由硝酸與苯反應制硝基苯；由硝酸與甘油反應制硝化甘油
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層
電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。
請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A________，B_________， C_________，D________。它們原子的半徑由大到小的順序是（要求寫出化學符號）_________________________________。
（2）C和D元素對應的最高
價氧化物對應水化物的堿性強弱順序（要求寫出化學式）__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）
A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
B．砹（At）的氫化物不穩定
C．硒（Se）化氫比硫化氫穩定
D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
銀鋅鈕扣高能電池放電時的反應為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag，下列說法中不正確的是
A．若電解質溶液為KOH溶液，則電池工作一段時間后pH有明顯變化
B．Zn作負極，被氧化
C．Ag2O在正極上發生還原反應
D．電解質溶液中的陰離子移向負極
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